Epäorgaanisten yhdisteiden luokat
Jaksottaisen lain looginen jatkaminenon epäorgaanisten yhdisteiden luokittelu. Samoin kuin elementtien luokittelu itse, kemiallisten yhdisteiden luokittelu visuaalisesti heijastuu jaksolliseen järjestelmään, ja siksi se on objektiivisesti säännöllistä ja tieteellisesti perusteltua.
Tärkeimmät epäorgaanisten yhdisteiden luokat: suolat, oksidit, hapot, emäkset (hydroksidit).
Aineiden luokitus helpottaa huomattavastiprosessi. Yksittäisten edustajien ominaisuuksia on hyvin yksinkertainen luokitella, jos analysoidun luokan tyypilliset kemialliset ominaisuudet tunnetaan.
Epäorgaanisten yhdisteiden luokat: oksidit
Oksidit ovat elementtejä, joissa on happi, jossa jälkimmäinen on kiinnittynyt elementin atomiin. Lähes kaikki elementit lukuun ottamatta kolmea inerttiä kaasua - Argon, Helium, Neon - muodostavat oksidit.
Epäorgaanisten yhdisteiden luokat: oksidien hydraatit
Valtaosa oksideista suoraan taimuodostavat suoraan yhdisteitä veden kanssa, joita kutsutaan oksideiksi hydraatiksi tai hydroksideiksi. Hydrokididin koostumus ilmaistaan yleisellä kaavalla E (OH) x, jossa E on elementti, joka muodostaa hydroksidin, x osoittaa hapettumisen astetta vastaavassa oksidissa.
Riippuu elementin kemiallisesta luonteestahydroksidit jaetaan emäksisten oksidien (emästen) hydraatteihin, amfoteeristen oksidien hydraatteihin (amfoteeriset hydroksidit), happojen oksidien (happojen) hydraatteihin. Hydroksidin sitoutuminen tiettyyn yhdisteiden luokkaan määräytyy elementin sijainnin perusteella jaksollisessa järjestelmässä, joka määrittää toisaalta elementin ja oksigeenin välisten siteiden suhteellisen stabiilisuuden ja toisaalta happea ja vetyä.
Epäorgaanisten yhdisteiden luokat: hapot
Happoihin kuuluvat kemialliset yhdisteet,joka koostuu useista vetyatomeista, joka kykenee siirtymään metalliin suolojen muodostamiseksi. Vetyatomien hapon molekyylistä pilkkomisen jälkeen jääneiden atomien ryhmää kutsutaan happoryhmäksi.
Epäorgaanisten yhdisteiden luokat: suolat
Suoloja pidetään osittaisena taitäydellinen substituutio vetyatomeista metalliatomien tai OH-ryhmien emäksille happojäämien suhteen. Joissakin tapauksissa happoissa oleva vety voidaan korvata paitsi metallilla, myös toisella atomiryhmällä, jolla on positiivinen varaus (kationi). Suolan koostumuksesta ja ominaisuuksista riippuen jaetaan tyyppeihin: hapan, emäksinen, keskipitkä, monimutkainen.
Keskimääräiset (normaalit) suolat muodostuvat johtuentäydellinen substituutio happojen jäämien emäksissä olevien happojen hapon atomeille metallin (kationin) tai hydroksyyliryhmien suhteen. Metallin hapettumisaste ja happojauheen varaus on tunnettava, jotta pystytään muodostamaan keskimääräisen suolan kaava oikein. Ne yhdistetään keskenään sellaisissa suhteissa, että suola on sähköisesti neutraali.
Happo- suoloja saadaan osittaisella korvauksellaVetyatomeja hapoissa metallissa. Happo- suolat muodostavat vain polybasihappoja. Happosuolojen kaavojen valmistusprosessi pysyy samana kuin keskisuolojen suhteen: kationin ja happojäännöksen varaus määritetään ja nämä hiukkaset liitetään yhteen sellaisessa suhteessa, joka ei riko molekyylien sähkömagneettisuuden periaatetta.
Perussuolat saadaan epätäydellisiksisubstituoimalla OH-emästen tai amfoteeristen hydroksidiryhmien ryhmät happojäännöksille. Emäksisten suolojen kaavat koostuvat monihappo- emästen tai amfoteeristen hydroksidien jäännöksistä, jotka ovat osittain menettäneet hydroksyyliryhmiä ja happoja. Kuten kaikissa aiemmissa versioissa, on noudatettava sähkömagneettisuuden periaatetta.
